Закон бойля мариотта - отличный вариант.


Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при любой заданной температуре произведение давления на объем остается неизменным как при сжатии, так и при расширении. В математической форме это утверждение записывается в виде формулы где — давление газа; — объём газа, а — постоянная в оговоренных условиях величина. Для данной массы m при постоянном давлении р объем газа линейно зависит от температуры: Рис. В воде всплывает пузырек воздуха. Идеальный и реальный газы 2. В первом находится газ при давлении 20 атм. Законы Бойля — Мариотта, Гей-Люссака, Шар­ля. Полезно знать графики изобарического процесса на РV- и РT-диаграммах рис. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре Т.

Закон, связывающий давление газа р и его температуру t, установлен. Важно уточнить, что данный закон справедлив только в тех случаях, когда рассматриваемый газ можно считать. Если учесть, что плотность газа также обратно пропорциональна занимаемому им объёму, то мы придём к заключению: При изотермическом процессе давление газа изменяется прямо пропорционально его плотности. Процесс, происходящий при постоянной температуре, называется изотермическим. Закон Г е й — Л ю с с а к а определяет зависимость объ­ема идеального газа от температуры при постоян­ном давлении. Описывает поведение газа в. Обратимся еще раз к графику изменения объема га­за от температуры. Доказал увеличение объема воды при замерзании.

Наш сайт ориентирован на Закон бойля мариотта - добавлено по просьбе Роман Колгин .

Тогда связь начального и конечного состояний газа, участвовавшего в изотермическом процессе, можно выразить в виде: Следует отметить, что применимость этой и приведённой выше формулы, связывающей начальные и конечные давления и объёмы газа друг с другом, не ограничивается случаем изотермических процессов. Если учесть, что плотность газа также обратно пропорциональна занимаемому им объёму, то мы придём к заключению: При изотермическом процессе давление газа изменяется прямо пропорционально его плотности. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р. Это означает, что по мере возрастания давления объем газа уменьшается. Если бы существовал газ, для которого не было бы отклонений от этих законов, то такой газ был бы идеальным газом. Заинтересовавшись воздухоплаванием, разработал монгольфьеры современной конструкции, подъемная сила которых обусловлена расширением нагретого горелкой воздуха внутри шара. Эти законы первоначально были получены экспериментальным путем. Закон Бойля-Мариотта утверждает, что при любой заданной температуре произведение давления на объем остается неизменным как при сжатии, так и при расширении. Это одно из основных отличий газа от жидкости.

График изохорического процесса на РV-диаграмме называется изохорой. Обозначения: Р — давление, V—объем, Т , Tj, Тз и т. Обозначив объем некоторой массы газа при 0°С через V 0, а при температуре t°C через V t запишем закон следующим выражением:. Вывел уравнения состояния идеального газа. Если же газ сильно сжат, то наблюдаются существенные отступления от этого закона. Поскольку свободного пространства между молекулами воздуха достаточно, вы без особого труда, приложив некоторую силу и проделав определенную работу, сожмете шарик, уменьшив объем газа внутри него. Изобарическим процессом называется процесс, протекающий при постоянном давлении Р.

МАРИОТТ Эдм 1620-1684 Французский физик, член Парижской Академии Наук 1666 , один из ее основателей. График такой зависимости на Рt-диаграмме имеет вид, показанный на рисунке 1. Газ, который бы в точности подчинялся этому закону, называемый идеальным газом, можно представить в виде скопления бесконечно малых, совершенно эластичных, сталкивающихся друг с другом частиц наподобие стальных шарикоподшипников. График изотермического процесса на РV-диаграмме называется изотермой. Закон… , Джесси Рассел. Последнее изменение этой страницы: 15:34, 17 декабря 2015. Тогда связь начального и конечного состояний газа, участвовавшего в изотермическом процессе, можно выразить в виде: Следует отметить, что применимость этой и приведённой выше формулы, связывающей начальные и конечные давления и объёмы газа друг с другом, не ограничивается случаем изотермических процессов.

Смотрите также:



Коментарии:

  • Этот закон может быть легко получен из основного уравнения кинетической теории газов.